Correction des exercices sur la synthèse d'espèces chimiques

Exercice 14 page 107

1-      Il s’agit d’une macromolécule car le nylon est constitué d’une longue chaine d’atomes.

2  1- Cette molécule  contient 3 sortes d’atomes : les atomes d’oxygène, les atomes de carbone, les atomes d’azote et les atomes d’hydrogène.

3  2- Ici le motif se répète 8 fois car il y a 8 atomes d’oxygène.

Exercice 16 page 108

1-      Les réactifs sont l’acide butanoïque et le pentanol. Les produits sont l’eau et le butanoate de pentyle.

 1- Le bilan littéral est :
acide butanoïque + pentanol →eau + butanoate de pentyle.

3  2-  Pour retrouver la formule de l’arôme d’abricot, il faut qu’il y ait conservation des atomes :

C₄H₈O₂ + C₅H₁₂O → .... + H₂O

Le nombre d’atomes dans les réactifs doit être égal au nombre d’atomes dans les produits.

On obtient alors : C₉H₁₈O₂

Exercice 19 page 108

1-  1- Les réactifs sont le dioxyde de carbone et l’eau.

2   2-Les produits sont le glucose et le dioxygène.

     3-  L’équation de la réaction s’écrit :

6 CO₂ + 6 H₂O →C₆H₁₂O₆ + 6O₂

4   4- Les forêts sont le poumon de la Terre car lors de la photosynthèse, les plantes vertes libèrent du dioxygène, gaz indispensable à la respiration.

Exercice 22 page 109

1-   Les éléments de 1 à 4 sont :

1-      Le ballon

2-      Le chauffe-ballon

3-      Le mélange réactionnel

4-      Le réfrigérant à eau 

Le titre pourrait être le suivant : Schéma du montage de la synthèse de l’essence de Wintergreen (salicylate de méthyle).

2-   L’équation de cette synthèse est : C₇H₆O₃ + CH₄O → H₂O + C₈H₈O₃

3-   Lors d’une transformation chimique, on a conservation des atomes et donc de la masse.
La masse des réactifs doit donc être égale à celle des produits.

27,6 g + 47,4 g = masse de l’essence de wintergreen + 3,6

On obtient :
masse de l’essence de wintergreen = 27,6 + 47,4 – 3,6 = 71,4 g

m₁= 71,4 g.

4-   S’il reste 41 g de méthanol à la fin, alors cela signifie que
47,4 – 41= 6,4 g de méthanol ont réagi avec l’acide salicylique. Toute la masse d’acide salicylique a réagi, soit 27,6 g.

On peut donc en déduire la masse d’essence de wintergreen formé :
27,6 g + 6,4 g = masse de l’essence de wintergreen + 3,6

On obtient alors :
masse de l’essence de wintergreen = 27,6 + 6,4 – 3,6 = 30,4 g

m₂=30,4 g

5-   Le rendement de la synthèse est de 0,69.